OBTENCION DE SALES

La sal común, conocida popularmente como sal corresponde a la sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio), cuya fórmula química es NaCl. Existen cuatro tipos de sal, según su procedencia: la sal marina y la de manantial, que se obtienen por evaporación, la sal gema que procede de la extracción minera de una roca mineral denominada halita y la sal vegetal que se obtiene por concentración, al hervir una planta gramínea (método también utilizado para la obtención azúcar a partir de otra planta gramínea) que crece en el desierto de Kalahari


Existen muchas formas de obtención de las sales pero las mas comunes son de la reacción entre un ácido y una base.
Por ejemplo: HCl + Na(OH*) -----------> NaCl + H20


(acido clorhidrico + hidróxido de sodio producen cloruro de sodio + agua)


[Cloruro de sodio ≡ Sal de mesa]


En realidad generalmente se clasifican los métodos de obtención de sales de acuerdo al mismo tipo de sal ( sal binaria - ternaria- cuaternaria-)


Los 3 métodos son:


1º) ÁCIDO + METAL PURO -------------------> SAL + HIDRÓGENO 
2º)ÁCIDO + NO METAL -------------------> SAL + AGUA
3º)ÁCIDO + BASE -----------------------> SAL + AGUA 


Que una sal sea binaria, ternaria o cuaternaria significa que está formada por 2, 3 o 4 elementos químicos diferentes, respectivamente. Siempre que la sal sea binaria el ácido también tiene que ser binario, o lo que es lo mismo, tiene que ser un HIDRÁCIDO. Si el ácido es ternario significa que es un OXOÁCIDO, pero en cambio puede que forme sales ternarias o cuaternarias dependiendo de con cuanta base reacciona o si el oxoácido es poliprótico o nó (si no es poliprótico es monoprótico)


OXIDO BÁSICO: los óxidos básicos provienen de la reacción de un metal con el oxigeno. Por ejemplo: la ecuación química de formación del oxido de aluminio es :


Al + O2 ---------> Al2O3


HIDRÓXIDO: todo hidróxido proviene de la reacción entre el óxido básico y el agua. Hay que aclarar que también hay metales muy reactivos y me refiero a los alcalinos y alcalinotérreos que reaccionan directamente con el agua liberando hidrógeno, como por ejemplo el sodio, potasio, litio, calcio, magnesio,etc.


HIDRÁCIDO: un hidrácido es un hidruro no metálico que (en estado gaseoso) al disolverlo en agua se disocia en iones. No todos los hidruros no metálicos se disocian en agua para formar soluciones ácidas, e incluso existe un hidruro no metálico NH3 (amoniaco) que al disolverse en agua da soluciones básicas. La fosfina (PH3) por ejemplo o el seleniuro de hidrógeno dan soluciones neutras cuando se disuelven en agua.
Un hidruro no metálico se forma en la reacción del hidrógeno y un no metal. (SIEMPRE EL NO METAL CON LA MENOR VALENCIA)


OXOÁCIDO: los oxoácidos provienen de la reacción del agua con un óxido ácido. un oxido ácido proviene de la reacción del oxigeno con un no metal
Por ejemplo:


2 Cl2 + 7O2 -------------------> 2 Cl2O7 (oxido perclórico)


Cl2O7 + H2O --------------> 2 HClO4 (ácido perclórico)

1. metal + no metal      --->     sal

Esta es una reacción de síntesis o de combinación, como recordaremos, esta ocurre cuando dos o más sustancias reaccionan para producir una sustancia nueva (siempre es un compuesto). Esta reacción se puede representar con una ecuación general: X + Z         XZ.

Por ejemplo, la reacción de obtención del cloruro de potasio a partir de sus componentes, el metal potasio y el no metal cloro se pueden representar como:

2K + Cl_2(g) -->   2KCl_(g)

2. metal + acido  ---->   sal + hidrogeno

Esta es una reacción de desplazamiento en donde un elemento reacciona con un compuesto para formar un compuesto nuevo y liberar un elemento distinto. La forma general de representar una reacción de desplazamiento es:

A + XZ  --->   AZ + X.

Por  ejemplo, la obtención de cloruro de potasio se puede realizar a partir del potasio y del acido clorhídrico:

2K_(s) + 2HCl _(ac)        --->            2KCl _(ac) + H_{2 (g}Acido + base  --->  sal + agua

      3.Acido + base  --->  sal + agua

Cuando un acido y una base reaccionan, se neutralizan mutuamente. Esto sucede porque los iones hidrogeno (H)⁺ del acido reaccionan con los iones hidróxido (OH)^-de la base para formar agua. El agua producida es un compuesto molecular que no es acido ni básico, es neutro. Si el agua producida en esta reacción se evapora, queda un sólido que consiste en el catión de la base y el anión del acido. Tomemos como ejemplo la reacción entre el acido clorhídrico y el hidróxido de potasio, la sal producida es el cloruro de potasio y la evaporación del agua producida dejara únicamente a la sal.

HCl _(ac) + MOH _(ac)       --->        HOH _(l) + KCl _(ac)

                         Agua

Si presentamos a los ácidos en general como HX las bases que son hidróxidos metálicos como MOH, y la sal como MX, la ecuación general queda representada como:

HX _(ac) + MOH _(ac)           HOH _(l) + MX _(ac)

                                 Acido      base               (H2O)      sal