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cuestionario proteinas
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OBTENCION DE SALES

La sal común, conocida popularmente como sal corresponde a la sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio), cuya fórmula química es NaCl. Existen cuatro tipos de sal, según su procedencia: la sal marina y la de manantial, que se obtienen por evaporación, la sal gema que procede de la extracción minera de una roca mineral denominada halita y la sal vegetal que se obtiene por concentración, al hervir una planta gramínea (método también utilizado para la obtención azúcar a partir de otra planta gramínea) que crece en el desierto de Kalahari


Existen muchas formas de obtención de las sales pero las mas comunes son de la reacción entre un ácido y una base.
Por ejemplo: HCl + Na(OH*) -----------> NaCl + H20


(acido clorhidrico + hidróxido de sodio producen cloruro de sodio + agua)


[Cloruro de sodio ≡ Sal de mesa]


En realidad generalmente se clasifican los métodos de obtención de sales de acuerdo al mismo tipo de sal ( sal binaria - ternaria- cuaternaria-)


Los 3 métodos son:


1º) ÁCIDO + METAL PURO -------------------> SAL + HIDRÓGENO 
2º)ÁCIDO + NO METAL -------------------> SAL + AGUA
3º)ÁCIDO + BASE -----------------------> SAL + AGUA 


Que una sal sea binaria, ternaria o cuaternaria significa que está formada por 2, 3 o 4 elementos químicos diferentes, respectivamente. Siempre que la sal sea binaria el ácido también tiene que ser binario, o lo que es lo mismo, tiene que ser un HIDRÁCIDO. Si el ácido es ternario significa que es un OXOÁCIDO, pero en cambio puede que forme sales ternarias o cuaternarias dependiendo de con cuanta base reacciona o si el oxoácido es poliprótico o nó (si no es poliprótico es monoprótico)


OXIDO BÁSICO: los óxidos básicos provienen de la reacción de un metal con el oxigeno. Por ejemplo: la ecuación química de formación del oxido de aluminio es :


Al + O2 ---------> Al2O3


HIDRÓXIDO: todo hidróxido proviene de la reacción entre el óxido básico y el agua. Hay que aclarar que también hay metales muy reactivos y me refiero a los alcalinos y alcalinotérreos que reaccionan directamente con el agua liberando hidrógeno, como por ejemplo el sodio, potasio, litio, calcio, magnesio,etc.


HIDRÁCIDO: un hidrácido es un hidruro no metálico que (en estado gaseoso) al disolverlo en agua se disocia en iones. No todos los hidruros no metálicos se disocian en agua para formar soluciones ácidas, e incluso existe un hidruro no metálico NH3 (amoniaco) que al disolverse en agua da soluciones básicas. La fosfina (PH3) por ejemplo o el seleniuro de hidrógeno dan soluciones neutras cuando se disuelven en agua.
Un hidruro no metálico se forma en la reacción del hidrógeno y un no metal. (SIEMPRE EL NO METAL CON LA MENOR VALENCIA)


OXOÁCIDO: los oxoácidos provienen de la reacción del agua con un óxido ácido. un oxido ácido proviene de la reacción del oxigeno con un no metal
Por ejemplo:


2 Cl2 + 7O2 -------------------> 2 Cl2O7 (oxido perclórico)


Cl2O7 + H2O --------------> 2 HClO4 (ácido perclórico)

1. metal + no metal      --->     sal

Esta es una reacción de síntesis o de combinación, como recordaremos, esta ocurre cuando dos o más sustancias reaccionan para producir una sustancia nueva (siempre es un compuesto). Esta reacción se puede representar con una ecuación general: X + Z         XZ.

Por ejemplo, la reacción de obtención del cloruro de potasio a partir de sus componentes, el metal potasio y el no metal cloro se pueden representar como:

2K + Cl_2(g) -->   2KCl_(g)

2. metal + acido  ---->   sal + hidrogeno

Esta es una reacción de desplazamiento en donde un elemento reacciona con un compuesto para formar un compuesto nuevo y liberar un elemento distinto. La forma general de representar una reacción de desplazamiento es:

A + XZ  --->   AZ + X.

Por  ejemplo, la obtención de cloruro de potasio se puede realizar a partir del potasio y del acido clorhídrico:

2K_(s) + 2HCl _(ac)        --->            2KCl _(ac) + H_{2 (g}Acido + base  --->  sal + agua

      3.Acido + base  --->  sal + agua

Cuando un acido y una base reaccionan, se neutralizan mutuamente. Esto sucede porque los iones hidrogeno (H)⁺ del acido reaccionan con los iones hidróxido (OH)^-de la base para formar agua. El agua producida es un compuesto molecular que no es acido ni básico, es neutro. Si el agua producida en esta reacción se evapora, queda un sólido que consiste en el catión de la base y el anión del acido. Tomemos como ejemplo la reacción entre el acido clorhídrico y el hidróxido de potasio, la sal producida es el cloruro de potasio y la evaporación del agua producida dejara únicamente a la sal.

HCl _(ac) + MOH _(ac)       --->        HOH _(l) + KCl _(ac)

                         Agua

Si presentamos a los ácidos en general como HX las bases que son hidróxidos metálicos como MOH, y la sal como MX, la ecuación general queda representada como:

HX _(ac) + MOH _(ac)           HOH _(l) + MX _(ac)

                                 Acido      base               (H2O)      sal

ACIDES DEL SUELO

INTRODUCCIONintroduccion

La acidez, unida a la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos ácidos. Aunque la acidificación es un proceso natural, la agricultura, la polución y otras actividades humanas aceleran este proceso. Debido al aumento de áreas acidificadas en el mundo y a la necesidad de producir más alimentos, es fundamental entender la química que explica el proceso de acidificación de los suelos.

La concentración de protones del suelo, expresada mediante el pH, puede tener valores tan extremos como 3 y 10. Los valores de pH más comunes en el suelo están entre 4 y 8. Desde el punto de vista agrícola se busca que los suelos estén en un rango de pH mas estrecho, que estén entre 5,5 y 6,5, rango donde crecen satisfactoriamente la mayoría de los cultivos.

El pH del suelo es el parámetro químico más fácil de medir y el que mayor información provee del suelo. Aunque el pH de suelo tenga valores altos o bajos, las concentraciones de H+ y OH- no son la causa directa del daño que pueden causar a las raíces, a los microrganismos o a las propiedades del suelo. El pH es una señal indirecta de un daño potencial a estos. Por ejemplo, un pH menor que 5 indica una concentración de Al+3 que pueden ser biológicamente tóxica. Por el contrario, un pH mayor que 6,5 está asociado a la insolubilidad de elementos esenciales como el Fe+3 o el Zn+2. Valores de pH aún mas extremos del lado alcalino y ácido, indican la presencia de determinado tipos de iones o compuestos en el suelo; por ejemplo un pH del suelo mayor que 8.5 indican la presencia de sales de bicarbonato y un dominio del Na+ en el complejo de intercambio, lo que puede causar un deterioro de las propiedades físicas. Un valor de pH menor que 3 indica la oxidación de sulfuros metálicos.
En la Química del Suelo el pH es una variable maestra que controla diferentes mecanismos y reacciones como el intercambio iónico, la solubilización y precipitación, los fenómenos de adsorción, complejación, entre otros. Generalmente el pH del suelo es la variable que más se usa en los gráficos para relacionarla con otras variables químicas, físicas, genéticas, de procesos, de rendimiento vegetal, etc.

•Hipotesis
Las propiedades y características de los ácidos, bases y sales neutras en medio acuoso con el papel indicador de pH o indicador universal estableciendo la relación que existe entre estas  para proponer cuales cultivos son adecuados sembrar en dicho suelo.
El pH del suelo puede ser menor a 7 por lo tanto es ácido y colorea el papel indicador de rojo a verde claro usando indicador universal.

•Material

 1.4 tiras de papel pH.

2.5 vasos de precipitado de 50 ml de capacidad.

3.Embudo de filtración.

4.Papel filtro.

5.Probeta de 10 ml.

6.Agua destilada.

7.Indicador universal.

8.Acido Clorhídrico.

9.Hidróxido de sodio.
   
       

•Metodologia

1.Coloca el papel filtro en el embudo de filtración y ponlos en el arillo del soporte universal, mientras otro compañero pesa 5g. de muestra de suelo seco que se vacía en el papel filtro.

2.Otro compañero coloca en un vaso de precipitados de 50 ml, en la base de la cola del embudo y mide con cuidado 25 ml de agua destilada con la probeta que se vaciará a la muestra de suelo seco: se espera a que el agua de suelo filtrado se acumule en el vaso.

3.En el 1er vaso pon 3 ml de la solución de ácido clorhídrico.

4.En el 2° vaso pon 3 ml de la solución de hidróxido de sodio.

5.En el 4° vaso 3 ml de agua de suelo filtrado.

6.A cada vaso se le agrega: 2 gotas de indicador universal y una tira de papel pH.

•Resultados

Datos y observaciones:

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Vasos	Sustancias	Color	pH
1	Acido clorhídrico (HCl)	Rojo	Menor a 3 (1)
2	Hidróxido de Sodio (NaOH)	Azul	Mayor a 10 (12)
3	Agua de suelo filtrado	Verde	Mayor a lo neutral (8)

• Conclusiones

En general el crecimiento favorable de las plantas  por medio de nutrientes dependen del pH,  si se encuentra demasiado  Acido o Básico dependerá del tipo de cultivos que se deseen, por tanto para tener un buen control del desarrollo de cultivos y plantas tenemos que tener en mente la condiciones  de acidez y basicidad y características de cada uno de los elementos que se desarrollan en el entorno del suelo.