- Introduccion
La disolución acuosa de éstos se realiza mediante el fenómeno de solvatación (hidratación) en el cual el solvente se introduce en la red cristalina y separa los iones. Una vez disueltos se les puede tratar de varias formas para determinar su concentración: Se pueden usar métodos electrométricos o espectrofotométricos, se les puede hacer reaccionar con diversos reactivos, etc. . Todo esto requiere que los iones se encuentre en solución.
- Hipotesis
- Materiales
- Muestra de suelo tamizada.
- Dos vasos de precipitados de 250ml.
- Un embudo.
- Papel filtro.
- Una cuchara cafetera.
- Pizeta con agua destilada.
- Espatula.
- Varilla de vidrio.
- Tiras de papel PH.
- Tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3.
- Acido nitrico (HNO3), (0.1 M en gotero).
- Nitrato de plata (AgNO3), (0.1 M en gotero).
- Cloruro de bario (BaCl2), (0.1 M en gotero).
- Sulfucianuro (KSCN), (0.1 M en gotero).
Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3+) y la reacción de identificación de carbonatos (CO32-).
ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado) ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado) ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) → (rojizo) carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia) |
- Metodologia.
Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado.
Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado.
Agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos.
Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2.
Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo, (Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B).
2. Identificación de cloruros (Cl-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita
3. Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 2, añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M.
4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3+)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M.
II. Análisis del residuo sólido B
5. Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa.
- Resultados y observaciones
Nitrato de plata (AgNO3)
NaCl + AgNO3 --> AgCl + Na NO3
Na2SO4 + AgNO3 --> AgSO4 + Na2 NO3
FeCl3 + AgNO3 --> AgCl3 + FeNO3
Na2CO3 + AgNO3 --> AgCO3 + Na2NO3
Cloruro de Bario (BaCl2)
NaCl + BaCl2 --> BaCl + NaCl2
Na2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + Na2 Cl2
FeCl3 + BaCl2 --> BaCl3 + Fe Cl2
Na2CO3 + BaCl2 --> BaCO3 + Na2
Sulfucianuro (KSCN)
NaCl + KSCN --> KCl + Na (SCN)
Na2SO4 + KSCN --> KSO4 + Na2 (SCN)
FeCl3 + KSCN --> KCl3 + Fe (SCN)
Na2CO3 + KSCN --> KCO3 + Na2 (SCN
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