- Introduccion
Existen varios procedimientos analíticos, los cuales se basan prácticamente en el mismo principio: los iones se precipitan de la muestra en análisis con un reactivo de grupo. Luego, por medio de la filtración, se separan los iones precipitados de los iones solubles. En este procedimiento los iones presentes en la muestra que sé esta analizando se separan en dos partes: precipitado y filtrado. Utilizando los reactivos selectivos y adecuados, la presencia de los iones tanto en el precipitado como en el filtrado puede ser perfectamente demostrada.
- Hipotesis
- Material
- 5 lapices, con aproximadamente 5 cm de grafito descubierto.
- Mechero bunsen.
- Un CD
- Cloruro de sodio (NaCl).
- Cloruro de bario (BaCl2).
- Cloruro de estroncio (SrCl2).
- Agua destilada.
- Metodologia
- Moja la punta del grafito de algun lapiz en el agua destilada, y toma la muestra de Cloruro de sodio (NaCl)
- Ponla a calentar sobre el mechero bunsen y observa lo que sucede, (observa lo que sucede frente al CD).
- Moja la punta del grafito de otro lapiz en el agua destilada, y toma una muestra distinta, el Cloruro de bario (BaCl2).
- De igual forma ponlo a calentar sobre el mechero bunsen y observa lo que sucede.
- Repite lo mismo con cada sustancia, pero cambiando de lapiz por sustancia, y observa el color de la flama con cada sustancia, (frente al CD).
- Resultados y observaciones
Sustancia | Color a la flama |
Cloruro de sodio (NaCl) | Entre rojo y naranja |
Cloruro de bario (BaCl2) | Entre azul y morado |
Cloruro de estroncio (SrCl2) | Entre azul y verde |
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